2019年华中科技大学硕士研究生入学考试考试大纲-《材料物理化学》

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一、课程目的和性质
二、考试科目的基本要求
1、掌握热力学基本定律及相关基本知识
2、掌握基本的化学动力学知识
3、掌握相平衡、化学平衡等基本知识和基本规律
4、掌握电化学的基本知识和主要规律
5、掌握胶体与界面的基本现象和规律
三、考试内容
第一章热力学第一定律及其应用
1.1 热力学概论
1.2 热力学第一定律
1.3 准静态过程与可逆过程
1.4 焓
1.5 热容
1.6 热力学第一定律对理想气体的应用
1.7 Carnot循环
1.8 Joule－Thomson效应
1.9 热化学
1.10 Hess定律
1.11 几种热效应
2.1 自发变化的共同特征
第二章热力学第二定律
2.2 热力学第二定律
2.3 Carnot定律
2.4 熵的概念．
2.5 克劳修斯不等式与熵增加原理
2.6 熵的计算
2.7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义
2.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
2.9 变化的方向和平衡条件
2.10 ΔG的计算
2.11 几个热力学函数间的关系
2.12 热力学第零定律和第三定律
3.1 多组分系统的组成表示法
第三章多组分体系热力学在溶液中的应用
3.2 偏摩尔量
3.3 化学势
3.4 稀溶液的两个经验定律
3.5 理想液态混合物的定义、通性及各组分的化学势
3.6 稀溶液中各组份的化学势
3.7 稀溶液的依数性
3.8 活度与活度因子
3.9 分配定律
4.1 多相体系平衡的一般条件
第四章相平衡
4.2 相律
4.3 单组份系统的相平衡
4.4 二组分系统的相图及其应用
4.5 三组份系统的基本相图
5.1 化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
第五章化学平衡
5.2 化学反应的平衡常数和等温方程式
5.3 平衡常数的表示式
5.4 复相化学平衡
5.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算
5.6 标准生成自由能
5.7 温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响
6.1 电化学基本概念和法拉第定律
第六章电解质溶液
6.2 离子的电迁移率和迁移数
6.3 电解质溶液的电导
6.4 电解质的平均活度和平均活度因子
6.5 强电解质溶液理论
7.1 可逆电池和可逆电极
第七章可逆电池的电动势及其应用
7.2 电动势的测定
7.3 可逆电池书写方法
7.4 可逆电池的热力学
7.5 电动势产生机理
7.6 电极电势和电池的电动势
7.7 电动势测定的应用
8.1 分解电压
第八章电解与极化作用
8.2 极化作用
8.3 电解时电极上的竞争反应
8.4 金属的电化学腐蚀与防腐
8.5 化学电源
9.1 化学反应速率的表示法
第九章化学动力学基础
9.2 化学反应速率方程
9.3 具有简单级数的反应
9.4 几种典型的复杂反应
9.5 温度对反应速率的影响
9.6 活化能
9.7 链反应
9.8 碰撞理论
9.9 单分子反应理论
9.10 在溶液中进行的反应
10.1 表面张力和表面自由能
第十章表面物理化学
10.2 弯曲表面下的附加压力和蒸气压
10.3 溶液表面吸附
10.4 液体的铺展和湿润
10.5 表面活性剂及其作用
10.6 固体表面的吸附
10.7 吸附等温线
11.1 胶体和胶体的基本特性
第十一章胶体分散体系
11.2 溶胶的制备和净化
11.3 溶胶的动力性质
11.4 溶胶的光学性质
11.5 溶胶电学性质
11.6 溶胶的稳定性和聚沉作用
11.7 乳状液
11.8 凝胶

华中科技大学硕士研究生入学考试《材料物理化学》考试大纲

科目代码：803

一、课程目的和性质

《材料物理化学》是材料物理化学专业的基础课。通过本课程的考核，了解学生掌握材料物理化学的基本理论和知识的程度，保障后续材料物理化学、材料分析与测试、材料的功能及其应用等研究必需的物理化学基础知识。

二、考试科目的基本要求

1、掌握热力学基本定律及相关基本知识

2、掌握基本的化学动力学知识

3、掌握相平衡、化学平衡等基本知识和基本规律

4、掌握电化学的基本知识和主要规律

5、掌握胶体与界面的基本现象和规律

三、考试内容

第一章热力学第一定律及其应用

1.1 热力学概论

1.2　热力学第一定律

1.3 准静态过程与可逆过程

1.4　焓

1.5　热容

1.6　热力学第一定律对理想气体的应用

1.7 Carnot循环

1.8 Joule-Thomson效应

1.9 热化学

1.10 Hess定律

1.11 几种热效应

第二章热力学第二定律

2.1 自发变化的共同特征

2.2 　热力学第二定律

2.3 Carnot定律

2.4 熵的概念．

2.5 克劳修斯不等式与熵增加原理

2.6 熵的计算

2.7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义

2.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能

2.9 变化的方向和平衡条件

2.10 ΔG的计算

2.11 几个热力学函数间的关系

2.12 热力学第零定律和第三定律

第三章多组分体系热力学在溶液中的应用

3.1 多组分系统的组成表示法

3.2 偏摩尔量

3.3 化学势

3.4 稀溶液的两个经验定律

3.5 理想液态混合物的定义、通性及各组分的化学势

3.6 稀溶液中各组份的化学势

3.7 稀溶液的依数性

3.8 活度与活度因子

3.9 分配定律

第四章相平衡

4.1 多相体系平衡的一般条件

4.2 相律

4.3 单组份系统的相平衡

4.4 二组分系统的相图及其应用

4.5 三组份系统的基本相图

第五章化学平衡

5.1 化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势

5.2 化学反应的平衡常数和等温方程式

5.3 平衡常数的表示式

5.4 复相化学平衡

5.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算

5.6 标准生成自由能

5.7 温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响

第六章电解质溶液

6.1 电化学基本概念和法拉第定律

6.2 离子的电迁移率和迁移数

6.3 电解质溶液的电导

6.4 电解质的平均活度和平均活度因子

6.5 强电解质溶液理论

第七章可逆电池的电动势及其应用

7.1 可逆电池和可逆电极

7.2 电动势的测定

7.3 可逆电池书写方法

7.4 可逆电池的热力学

7.5 电动势产生机理

7.6 电极电势和电池的电动势

7.7 电动势测定的应用

第八章电解与极化作用

8.1 分解电压

8.2 极化作用

8.3 电解时电极上的竞争反应

8.4 金属的电化学腐蚀与防腐

8.5 化学电源

第九章化学动力学基础

9.1 化学反应速率的表示法

9.2 化学反应速率方程

9.3 具有简单级数的反应

9.4 几种典型的复杂反应

9.5 温度对反应速率的影响

9.6 活化能

9.7 链反应

9.8 碰撞理论

9.9 单分子反应理论

9.10 在溶液中进行的反应

第十章表面物理化学

10.1 表面张力和表面自由能

10.2 弯曲表面下的附加压力和蒸气压

10.3 溶液表面吸附

10.4 液体的铺展和湿润

10.5 表面活性剂及其作用

10.6 固体表面的吸附

10.7 吸附等温线

第十一章　胶体分散体系

11.1 胶体和胶体的基本特性

11.2 溶胶的制备和净化

11.3 溶胶的动力性质

11.4 溶胶的光学性质

11.5 溶胶电学性质

11.6 溶胶的稳定性和聚沉作用

11.7 乳状液

11.8 凝胶

原标题：2019年华中科技大学硕士研究生入学考试考试大纲-《材料物理化学》

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2019年华中科技大学硕士研究生入学考试考试大纲-物理化学

华中科技大学硕士研究生入学考试《物理化学》考试大纲（专业代码：623）第一部分考试说明考试性质全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中，物理化学属我校进行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。考试对象为参加我校硕士研究生入学考试的准考考生。考试的范围考试范围包括

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